搜狗做题网以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 15:27:31
以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性
根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑
阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑
根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH-
因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴极反应的进行 氢离子浓度减少 化学平衡发生移动 也就是说水要继续电离 但氢离子出去 剩下氢氧根 所以溶液最终会成碱性
请问 请你们说出你们的看法 还有的就是生成沉淀的数量怎么变
但这道题的答案是不能变为碱性 最终成中性 请主要回答溶液PH变化 沉淀变化我懂了
根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑
阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑
根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH-
因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴极反应的进行 氢离子浓度减少 化学平衡发生移动 也就是说水要继续电离 但氢离子出去 剩下氢氧根 所以溶液最终会成碱性
请问 请你们说出你们的看法 还有的就是生成沉淀的数量怎么变
但这道题的答案是不能变为碱性 最终成中性 请主要回答溶液PH变化 沉淀变化我懂了
答案是对的
假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完全反应生成沉淀.只剩下水,呈中性
假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完全反应生成沉淀.只剩下水,呈中性
以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性
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