发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 09:07:22

所谓活化分子,就是能量足以反应的分子,只要它们碰撞的方向正确,就能发生反应.
再问：那活化能的概念活化分子的最低能量与分子的平均能量的差值。所以
再答：我的理物质内部分子的能量在不断变化，所以活化分子不是指定的哪几个分子，而是指能量符合反应要求的分子（在碰撞时能量比较高），活化能也是从平均能量的角度算出的一个值（不是任何能量分子获得活化能对应能量后都会变成活化分子）。

发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞活化分子：能够发生——————的分子化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量活化分子是能量高于平均能量的分子! 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么? 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数这句话为什么是错的?活化分子的百分数和单位分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?