对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 15:13:18
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂 B)CL2是氧化剂,不是还原剂 C)CL2是还原剂,不是氧化剂 D)CL2既不是氧化剂,又不是还原剂
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂 B)CL2是氧化剂,不是还原剂 C)CL2是还原剂,不是氧化剂 D)CL2既不是氧化剂,又不是还原剂
答案应选A
分析:
1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化剂;
2.还原剂是指在氧化还原反应中失去电子而元素化合价升高的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为+5,即失支了5个电子后化合价升高,所以反应物Cl2为还原剂;
所以Cl2即是氧化剂又是还原剂,你可以看作是3Cl2中 一个Cl(还原剂)失去5个电子而被氧化,其它5个Cl(氧化剂)各得到1个电子而被还原.
分析:
1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化剂;
2.还原剂是指在氧化还原反应中失去电子而元素化合价升高的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为+5,即失支了5个电子后化合价升高,所以反应物Cl2为还原剂;
所以Cl2即是氧化剂又是还原剂,你可以看作是3Cl2中 一个Cl(还原剂)失去5个电子而被氧化,其它5个Cl(氧化剂)各得到1个电子而被还原.
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,
在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比为
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中 氧化剂和还原剂物质的量的比是多少
关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
氯气与氢氧化钠反应,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+
用离子方程式描述3Cl2+6NaOH (浓)== 5NaCl+NaClO3+3H2O
3cl2+6Naoh.=5Nacl+NaClO3+3H2O被还原的元素
6NaOH(热溶液)+Cl2==5Nacl+NaClO3+3H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中 氧化产物与氧化剂的物质的量的比为A2:5 B 1:2 C
电子转移总数是怎么算的 比如3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O