.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/23 20:25:00
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
![.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:](/uploads/image/z/5475443-59-3.jpg?t=.%E7%8E%B0%E6%9C%8925%E2%84%83%E6%97%B60.1mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4.%E8%AF%B7%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E9%97%AE%E9%A2%98%3A)
pH=1的硫酸中C(H^+)=0.1mol/L
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C(H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) .
再问: 电荷不守恒啊
再答: 对不起! 疏忽,多写了计量数,水解的离子方程式正确的应是:NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 祝你学习进步! 祝你考入理想大学!
再问: C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) ,这也不守恒啊
再答: 电荷守恒 硫酸根离子带了两个单位负电荷,铵根离子、氢离子都带一个单位正电荷,氢氧根离子带一个单位负电荷,所以电荷是守恒的!
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C(H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) .
再问: 电荷不守恒啊
再答: 对不起! 疏忽,多写了计量数,水解的离子方程式正确的应是:NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 祝你学习进步! 祝你考入理想大学!
再问: C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) ,这也不守恒啊
再答: 电荷守恒 硫酸根离子带了两个单位负电荷,铵根离子、氢离子都带一个单位正电荷,氢氧根离子带一个单位负电荷,所以电荷是守恒的!
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸体积比为1:1,求所得溶液各离子物质的量浓
已知0.1 mol/L的NaHSO 4 溶液中H + 的浓度为0.1 mol/L,请回答下列问题:
在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施
0.1mol/L氨水的含义是什么
25%的氨水怎么配置3mol/L的氨水
25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问
25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是