某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008m
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 05:58:21
某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L
(1) 求该反应的平衡常数 (K)
(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物质的浓度及混合气体的平均摩尔质量
(1) 求该反应的平衡常数 (K)
(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物质的浓度及混合气体的平均摩尔质量
H2 + I2 =2HI
由氢气的浓度可以得到生成碘化氢浓度为0.004mol/L.
K=C(HI)C(HI)/C(H2) C(I) =0.25
再问: 为什么生成碘化氢浓度为0.004mol/L? 不应该是0.016mol/L么?
再答: 不是可以算出来啊。氢气浓度减少0.002mol/L,所以生成HI是0.004mol/L啊。他们的化学计量数之比是1:2. 再问答你第二问,这个平衡是不随压强变化的,因为反应前后的气体物质的量是一样的。 所以转化率是一样的都是20%。 氢气浓度和碘蒸汽的浓度都是 0.3/10 *80% = 0.024mol, 生成的碘化氢浓度是0.012mol/L。 平均摩尔质量为 因为反应前后气体的物质的量是不变的,都是0.6mol,所以平均摩尔质量为 (127*2*0.3+2*0.3)/0.6 = 128g/mol 欢迎以后继续问。QQ261655591
由氢气的浓度可以得到生成碘化氢浓度为0.004mol/L.
K=C(HI)C(HI)/C(H2) C(I) =0.25
再问: 为什么生成碘化氢浓度为0.004mol/L? 不应该是0.016mol/L么?
再答: 不是可以算出来啊。氢气浓度减少0.002mol/L,所以生成HI是0.004mol/L啊。他们的化学计量数之比是1:2. 再问答你第二问,这个平衡是不随压强变化的,因为反应前后的气体物质的量是一样的。 所以转化率是一样的都是20%。 氢气浓度和碘蒸汽的浓度都是 0.3/10 *80% = 0.024mol, 生成的碘化氢浓度是0.012mol/L。 平均摩尔质量为 因为反应前后气体的物质的量是不变的,都是0.6mol,所以平均摩尔质量为 (127*2*0.3+2*0.3)/0.6 = 128g/mol 欢迎以后继续问。QQ261655591
某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008m
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(HI)=0.02m
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008
在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,
化学平衡常数计算在某温度下,将H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后
在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号
某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mo
一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时,
向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得