在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/12 18:41:03

在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（）0,△S（）0.[括号内填>、=或

绝热容器,Q=0
恒容容器,W=0
根据以上两个结论和热力学第一定律,ΔU=0
H=U+pV ==> ΔH=ΔU+Δ(pV),反应后p增大,V不变,因此ΔH>0
绝热体系下自发反应方向是熵增方向,因此ΔS>0
此题绝不是一般的普通化学难度,要求对相关热力学概念有深刻了解才行,仅仅记住书上的一些结论是不行的（能真正理解为何温度升高而ΔU=0是有难度的）.

在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（关于化学热力学的问题在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W( 请问对于一个绝热的容器（体积不变）,发生了化学反应,内能的改变量为0,但是体系的温度和压强增加? A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为（）若理想气体在一个恒容绝热的容器中发生化学反应（假设反应是放热的）,那么容器内的温度怎么变化? 化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分在恒容绝热容器中液态水汽化成为蒸汽把容器中的H2O看成体系,则W大于0是小于0?它的内能怎么变化? 为什么孤立体系中发生的过程△U=0,△H无法确定在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下列各项中不能说明该反应物理化学题,隔离系统中发生燃烧反应使系统的温度上升压力变大,此过程的△U、△H分别大于零还是小于零? 在一个绝热刚性容器中,有氢气和氧气,当它们完全反应生成水后,问热力学能U,焓H,热Q的变化如何? 某化学反应在恒压,绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升为T2,此过程的焓变为()