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一道计算题~好心人帮帮忙~

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 11:25:27
一道计算题~好心人帮帮忙~
在标准状况下将密度为10/7 (g/L)的CO2和CO组合的混合气体1mol充入一盛有 Na2O2的密闭容器中用间断的电火花点燃至充分反应,
下列关于反应完全后容器内所存在物质的叙述叙述正确的是~
A 有0.125mol O2
B 有0.5mol CO
C 有1mol Na2CO3
D 有0.25mol Na2CO3
不会做额```在线等分析~
一道计算题~好心人帮帮忙~
10/7(g/L)×22.4(L/mol) = 32g/mol
所以它们的平均式量为32
由于CO2的是44,CO的是28
所以它们物质的量之比为：CO2:CO = (32-28):(44-32) = 4:12 = 1:3
所以CO2有0.25mol,CO有0.75mol
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2CO + O2 =点燃= 2CO2
CO和CO2最终生成Na2CO3,这点是毋庸置疑的,根据C的守恒,所以有1mol Na2CO3
把上面两个方程可以进行合并
则为：CO + Na2O2 = Na2CO3
所以,产生的O2可视为都是CO2反应生成的,所以有0.25mol/2 = 0.125mol
所以,答案选AC
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