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过量CO2通入饱和Na2CO3溶液

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 18:55:50
过量CO2通入饱和Na2CO3溶液
发生反应
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓
析出晶体有三个条件.是哪三个啊?
我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件
过量CO2通入饱和Na2CO3溶液
最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出；（2）析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.
虽然后两个原因很次要,但是答了总比不答好.高中化学是答多了,但没答错,不扣分,因此宁多勿缺.
过量CO2通入饱和Na2CO3溶液 为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3? 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液； 众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca（ClO）2溶液,④饱和Na2CO3溶液5、NaAl 将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;Na 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样 除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式 饱和na2co3溶液通入足量co2的离子反应方程式. 过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中,不会变浑浊,为什么?