某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 23:21:21

某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A、0.448L\x05B、4.48L
C、0.896L\x05D、0.672L
我看了网上的正确答案.是选D.是用离子方程式做出来的.我用普通方程式做出的为什么是错的?错在哪里了?

按你那样算是错误的,因为你是铁过量反应生成硝酸铁,余下的铁再和硫酸反应
再问：对呀。我就是按铁过量来写的。
再答：铁过量哪来的硝酸亚铁
再问：可老师给我们Fe过量方程式就是这个。
再答：铁会与二价铁共存吗？不可能，铁会与二价铁反应
再答：还有你的量错了题目说了是两种溶液一起十毫升
再问：铁为什么不能和二价铁共存，两个都有还原性。
再答：搞混了铁与三价铁反应生成二价铁，对不起误导你了，你是因为计量问题错的，并不是每个都是十毫升
再问：哦。谢谢你呀！

某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为