关于难溶电解质溶解平衡：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:40:25

关于难溶电解质溶解平衡：
.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：AgX(s)←→Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)←→Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp (AgY)c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)←→Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示）S (AgX)、 S (AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 .
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c (Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”).
（3）在25℃时,若取0.188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中Y-的物质的量浓度为 . （4）①由上述Ksp判断,在上述（3）的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化? ,并简述理由： .
②在上述（3）体系中,能否实现AgY向AgX的转化? ,根据你的观点选答一项. 若不能,请简述理由： . 若能,则实现转化的必要条件是 . 
答案（1）S（AgX）>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小（3）1.0×10-6 mol·L-1 (4)①能 Ksp (AgY)=1.0×10-12>Ksp (AgZ)=8.7×10-17 ②能当溶液中c（X-）>1.8×10-4 mol·L-1时,AgY开始向AgX转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c（X-）>1.8×10-4 mol·L-1
(4)②不太明白,请解释一下

AgY+X-=AgX+Y-这个反应,可以看成是如下两个反应相加.
AgY=Ag++Y-,K1=Ksp(AgY)
Ag++X-=AgX,K2=1/Ksp(AgX)
因此AgY+X-=AgX+Y-的K=K1*K2=Ksp1/Ksp2=1/180
即:c(Y-)/c(X-)=1/180.
饱和的AgY溶液,c(Y-)是不变的,可以通过溶度积算出来,那麼平衡时的c(X-)也就可以算出来是1.8*10-4mol/L
因此只要X-浓度大於这个数值平衡就会正向移动.

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