某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 14:06:27

某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分
某学生用 0.1152 mol/L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步：A.取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 3 滴酚酞 B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,再用标准溶液润洗碱式滴定管 3 次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 3 厘米 E.调节液面至 0 或 0 以下刻度,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水 H．再重复做滴定实验 2 次,记录并处理数据.就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）.B .C .A .H （2）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由_色变为.色,且半分钟内不变色（3）上述 A 步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是（5）若称量一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .（6）滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化（7）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫纸作用

1,（G）,B,（D）,C,（E）,A,（F）,H
2,判断到达滴定终点的实验现象是溶液由（无）色变为（粉红）色,且半分钟内不变色
3,上述 A 步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是滴定结果变大.
5,若称量一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是变小.
6,滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察：（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
7,盛放待测盐酸的锥形瓶下垫纸作用,方便观察溶液颜色的变化

某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B 用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液.耗去盐酸25.0ML.若有此盐酸滴某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在用0.1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂,是否正确,为什么用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 盐酸滴定氢氧化钠已知盐酸浓度mol/L,滴定未知浓度的氢氧化钠.要求氢氧化钠结果以X%表示,请列出详细计算公式.盐酸浓度某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1 高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N 用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质,会造成测定结果怎