6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：数学作业时间：2024/06/17 20:12:58

设反应掉的浓硫酸的物质的量是x
Cu + 2 H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 2
6.4/64 x
1:2 = 6.4/64：x ,
解得 x = 0.2 mol
所以反应掉的浓硫酸的物质的量是 0.2 mol
但,加入到反应瓶中的浓硫酸必须大于 0.2 mol,
因为随着反应的进行,浓硫酸会变稀,反应就停止了

6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol. 用01mol的铜跟足量浓硫酸反应制取so2,消耗浓硫酸物质的量是多少 6.4克铜与足量的浓硫酸完全反应生成的二氧化硫在标况下的体积是多少? 含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数是否等于0.1mol,为什么? 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C 0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L 含2mol溶质的浓硫酸和足量铜反应与1mol铜和足量浓硫酸反应,产生的SO2的体积在标准状况下相同吗?为什么? 13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.若反应后溶液体积为100mol,求所得溶液中硫... 200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4% 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应. 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应