Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动

Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动 Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动 为什么SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl(g)中减小压强有利于加快化学反应速率是错 10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/ 工业制备纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+240.4J/mol, 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大 在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化? 反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡.若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均