将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 22:25:51

将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液
当沉淀量到最大值时候加入氢氧化钠的体积是?答案是250ml、、求解

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,结果就是酸碱直接中和一样的,所以500ml ×2mol/L =4mol/L×x,解出来就是250ml.
再问：问题是他说恰好溶解，那么就应该是酸溶液也是恰好反映。什么是恰好溶解？
再答：恰好溶解是酸溶液把金属合金溶解了，就是反应消耗掉了，所以就是所有的金属都变成离子状态，然后才有后来的沉淀嘛.
再问：。。但是如果说别的什么物质恰好反应，那就是说一方完全反映的话，就不用有这个“恰好”的概念了
再答：好吧，如果你认为是盐酸与金属都完全反应，也就是说反应后溶液的成分就是氯化镁和氯化铝，那么就有盐酸的物质量1mol，就等于溶液中氯离子物质量，设合金中镁为Xg，则有 x/24×2+（5.1-x）/27×3=1，解出来x就是个负值。这种题，只要是金属完全溶解，当沉淀量最大时，所需碱的量，就是简单酸碱中和求出，和金属都不发生关系的。

将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将5.1g镁铝合金投入到500ml 2mol/L 盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L NaOH溶液若要生成的沉淀将3克镁铝合金加入120ml 3mol/L的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液将3g 镁、铝合金加到120mL 3mol/mL的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2 mol/L 的氢氧化钠溶液, 将3.9克镁铝合金,投入到500毫升2MOL /L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液将3.9g镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液, 将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液, 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将3.9g镁铝合金投入500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液.若要生成的沉淀最 1、将5.1克镁、铝合金投入到500ML 2MOL/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液,若要生成