搜狗做题网单元归类初中化学方程式大全
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 07:03:46
单元归类初中化学方程式大全
初三上册化学方程式及其现象：
一、与氧气的反应
1、4P+5 O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
2、C+ O2 点燃 CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.蓝色火焰,放热.生成的气体有毒.
4、S+ O2 点燃 SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
7、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
8、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,有白烟生成白色粉末.
二、生成氧气的反应
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃
10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂,实验室制取氧气的原理
三、有关氢气的反应
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
14、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
15、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
四、有关碳的的反应
16、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
17、C +CO2 高温 2CO
18、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
19、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
20、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
五、一氧化碳的反应
21、CO +O2 点燃 CO2
22、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
23、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
24、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
六、二氧化碳的反应
25、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
26、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊溶液由红色又变成紫色
24、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
27、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
28、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
29、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
30、甲烷的燃烧
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
31、酒精的燃烧
C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
、初三下册化学方程式及现象
七、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡,溶液逐渐变成浅绿色
48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
八、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放 出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸
69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O
76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
95 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
九、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生 氨气,损失肥效.
十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解
99、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
一、与氧气的反应
1、4P+5 O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
2、C+ O2 点燃 CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.蓝色火焰,放热.生成的气体有毒.
4、S+ O2 点燃 SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
7、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
8、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,有白烟生成白色粉末.
二、生成氧气的反应
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃
10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂,实验室制取氧气的原理
三、有关氢气的反应
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
14、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
15、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
四、有关碳的的反应
16、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
17、C +CO2 高温 2CO
18、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
19、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
20、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
五、一氧化碳的反应
21、CO +O2 点燃 CO2
22、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
23、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
24、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
六、二氧化碳的反应
25、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
26、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊溶液由红色又变成紫色
24、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
27、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
28、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
29、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
30、甲烷的燃烧
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
31、酒精的燃烧
C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
、初三下册化学方程式及现象
七、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡,溶液逐渐变成浅绿色
48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
八、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放 出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸
69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O
76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
95 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
九、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生 氨气,损失肥效.
十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解
99、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在