1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4?其质 量是多 少克?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 14:27:22
1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4?其质 量是多 少克?
2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65% 盐酸?
3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐,求:
⑴生成的BaCO3的物质的量。
⑵该溶液中Ba(OH)2的物质的量的浓度。
给公式,方程,
2..4.6 g KOH与盐酸完全反 需要多少克 3.65% 盐酸?
3、400ml某浓度的Ba(OH)2溶液恰好与5.8LCO2(标准状况)完全反应生成正盐,求:
⑴生成的BaCO3的物质的量。
⑵该溶液中Ba(OH)2的物质的量的浓度。
给公式,方程,
1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.25mol 0.5mol
m=nM=0.25*98=24.5g
2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56mol
KOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56mol
m(HCl)=4.6/56*36.5g
m(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g
3.n(CO2)=5.8/22.4mol
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
n(BaCO3)=n(CO2)=5.8/22.4=0.2589mol
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=5.8/22.4mol
c(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V=5.8/22.4/0.4=0.6473mol/L
0.25mol 0.5mol
m=nM=0.25*98=24.5g
2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56mol
KOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56mol
m(HCl)=4.6/56*36.5g
m(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g
3.n(CO2)=5.8/22.4mol
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
n(BaCO3)=n(CO2)=5.8/22.4=0.2589mol
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=5.8/22.4mol
c(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V=5.8/22.4/0.4=0.6473mol/L
1..完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少的 H2SO4?其质 量是多 少克?
2mol c中含多少c原子.1mol H2so4 中含多少H2so4 分子.1.5mol NaoH 中含多少Na离子和多
2mol c中含多少c原子 1mol H2so4 中含多少H2so4 分子 1.5mol NaoH 中含多少Na离子和多
中和10%H2SO4 49克,需要NaOH多少mol?
实验室需配制 1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100ML.
.60mol 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L H2SO4相混合后,溶液的PH为多少?
1mol/L H2SO4溶液500mL,含有多少mol H2SO4,其质量是多少克?
1mol的H2SO4分子中有多少mol氧原子
1、 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH
将2.7g铝放入200ml,3mol/L的Hcl中完全反应后,再往其溶液中加入多少毫升4mol/L的NaOH后得到3.9
在NaOH和Ba(OH)2的混合液中,逐滴加入0.1mol·L-1H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的休积与生成BaSO
1.5mol H2SO4中有多少mol O 和多少mol H