在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 00:57:03

在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表
由此可推知当c(HI)=0.5mol/L,c(H2O2)=0.4mol/L时的反应速率为?
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
v/mol/Ls 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228

观察实验1.2.3 可以看出当HI的浓度为原来的两倍时,反应速率也变为原来的两倍,HI浓度变为原来的三倍时,反应速率也变为原来的三倍,
再观察实验145,可以得出相同的结论
反应速率和HI的浓度还有H2O2的浓度都呈线性关系,
那么当HI浓度为0.5 H2O2的浓度为0.4的时候,
反应速率为0.00760*5*4=0.152 即为0.1 0.1 的时候的20倍

在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表 H2O2 + 2HI==I2 + H2O 离子：H2O2 + 2H+ +2I- == I2 + H2O 这个反应方程式的 0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 已知在448时,反应H2+i2=2hi.的平衡常数为49求下列化学方程式在此温度下的K 某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应简单化学反应速率题在反应N2+3H2＝2NH3中,反应开始时N2和H2的浓度都为4mol每升,3分钟后测得NH3的浓度为已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子对于反应3A（g）+B（g）===2C（g）,实验测得温度每升高10℃,化学反应速率就增加到原来的3倍.若在10℃时测得当A、B两种气体物质的浓度比相同时,在不同温度下进行反应A+2B→3C,10℃时测得反应速率V(B)=0.2mol/(L 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中电子是如何转移的? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比