用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 00:09:22
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为(C)
A,6.7.1 B,3.10.7 C,4.9.7 D,8
A,6.7.1 B,3.10.7 C,4.9.7 D,8
其实滴定实验中有有误差 有个半滴原则 就是和这个题目意思差不多
以下就是分析
由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以 所需的溶液体积比为1:1才对吧 都是100 mL也就是溶液 0.1 L 单位换算一下
NaOH+HCl=NaCl+H2O
答案是C
滴定误差在±0.1%以内
情况(1)
-0.1%的时候就是 则NaOH滴加量不足,
NaOH滴加量为0.1L*99.9%=0.0999L
溶液中剩余H+ 离子
其物质的量是0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
混合后溶液体积为0.1 +0.0999=0.1999L
溶液中含有H+的浓度为 0.00001mol/0.1999L=5.0025*10^-5 mol/L
pH=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后pH最低为4.3
情况(2)
+0.1%的时候
过量滴加NaOH 同理可以得到
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
NaOH加入体积为0.1*100.1%=0.1001L
溶液中含有OH-的浓度为
0.00001mol/0.2001L=4.9975*10^-5 mol/L
计算PH的方法 1 可以根据离子积换算Kw=10^(-14) 计算出H+ 自己计算一下
2 也可以使用POH的定义啊
pOH=-lg4.9975*10^-5=4.3
常温下水溶液中存在 pH+pOH=14(根据Kw=【H+】*【OH-】=10^(-14)的来的
pH=14-4.3=9.7和前边的方法计算结果完全一样
所以用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为 4.9.7
以下就是分析
由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以 所需的溶液体积比为1:1才对吧 都是100 mL也就是溶液 0.1 L 单位换算一下
NaOH+HCl=NaCl+H2O
答案是C
滴定误差在±0.1%以内
情况(1)
-0.1%的时候就是 则NaOH滴加量不足,
NaOH滴加量为0.1L*99.9%=0.0999L
溶液中剩余H+ 离子
其物质的量是0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
混合后溶液体积为0.1 +0.0999=0.1999L
溶液中含有H+的浓度为 0.00001mol/0.1999L=5.0025*10^-5 mol/L
pH=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后pH最低为4.3
情况(2)
+0.1%的时候
过量滴加NaOH 同理可以得到
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
NaOH加入体积为0.1*100.1%=0.1001L
溶液中含有OH-的浓度为
0.00001mol/0.2001L=4.9975*10^-5 mol/L
计算PH的方法 1 可以根据离子积换算Kw=10^(-14) 计算出H+ 自己计算一下
2 也可以使用POH的定义啊
pOH=-lg4.9975*10^-5=4.3
常温下水溶液中存在 pH+pOH=14(根据Kw=【H+】*【OH-】=10^(-14)的来的
pH=14-4.3=9.7和前边的方法计算结果完全一样
所以用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为 4.9.7
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,
用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
0.1mol naoh 滴定100ml 0.1mol/l盐霜,如果滴定误差在+-0.1%以内,求反应完毕后ph范围 9.
滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L