1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 21:47:22

①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③分子中C、H原子个数比为1：4.
根据反应前后元素种类不变.该物质与氧气燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O.可知生成物含有三种元素.即C、H、O.O2中含有O元素.因此可得该物质中一定含有C、H两种元素,可能含有O元素的.
在4.4gCO2中含碳元素的质量为：4.4g×12/44=1.2g,
在3.6gH2O中含氢元素的质量为：3.6g×2/18=0.4.
则得C、H元素的质量之和是1.2g + 0.4g = 1.6g.因此表明该有机物中只含有C、H两种元素,不含有O元素.分子中C、H原子个数比为(1.2g/12)：(0.4g/1)＝1：4.
最后再写方程式按比例计算,根据所消耗氧气3.6g,得出C、H原子个数.
再问：有点怪啊应该有氧气才对啊

1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式 1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式 1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,请推测该物质的化学式. 1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6克,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,请推测该物质的化学式某气体燃料1.6g在氧气中完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,求该物质的化学式 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,写出该物质的化学式 1.6g有机物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6克,求该有机物的化学式某可燃物1.6g完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,求该物质化学式, 一定质量的某有机物完全燃烧,消耗9.6g氧气生成8.8g二氧化碳和5.4g水.则该某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,确定该物质的化学 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（　　）