氯化铜和氯化铁混合溶液中,通入足量硫化氢,写出发生非氧化还原反应方程式..及有关计算.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 14:34:22
氯化铜和氯化铁混合溶液中,通入足量硫化氢,写出发生非氧化还原反应方程式..及有关计算.
当反应完毕时生成沉淀1.28g,把沉淀过滤后在滤液中加入过量的还原铁粉,充分反应后,过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体,则原混合溶液里含氯化铜_____g,氯化铁____g.
最好要详细过程谢谢了~!
当反应完毕时生成沉淀1.28g,把沉淀过滤后在滤液中加入过量的还原铁粉,充分反应后,过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体,则原混合溶液里含氯化铜_____g,氯化铁____g.
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发生:CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl(非氧化还原反应),2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl(但这是氧化还原反应),Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(这也是氧化还原反应).
充分反应后,过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体(FeCl2·4H2O)物质的量为7.96g ÷ 199g/mol = 0.04mol.
设原混合物中CuCl2为xmol,FeCl3为ymol
根据题意可知混合物中Cl-全部转入FeCl2·4H2O,得:2x + 3y = 0.04×2;
根据题意知沉淀为CuS和S的混合物,得:96x + 32×y/2 = 1.28.
解得:x = 0.01,y = 0.02.
原混合物中含氯化铜为1.35克,含氯化铁为3.25克.
充分反应后,过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体(FeCl2·4H2O)物质的量为7.96g ÷ 199g/mol = 0.04mol.
设原混合物中CuCl2为xmol,FeCl3为ymol
根据题意可知混合物中Cl-全部转入FeCl2·4H2O,得:2x + 3y = 0.04×2;
根据题意知沉淀为CuS和S的混合物,得:96x + 32×y/2 = 1.28.
解得:x = 0.01,y = 0.02.
原混合物中含氯化铜为1.35克,含氯化铁为3.25克.
氯化铜和氯化铁混合溶液中,通入足量硫化氢,写出发生非氧化还原反应方程式..及有关计算.
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