稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 03:25:32

稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量与57.3相比是大是小

相比较小
∵氨水是弱电解质且发生电离：NH3·H2O==NH4++OH-,
正反应是吸热反应,所以要电离出OH-要吸收一部分热量,
所以相比较小.

稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3 H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol