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在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 23:03:35
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
n(NH4Cl)=0.01mol,c(NH4Cl)=0.1mol/L
一水合氨的pKb=4.74,因此pOH=pKb-lg[c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)]=4.74,pH=9.26,c(H+)=10-9.26mol/L
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N 关于氯化氨的一个问题在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,为什么NH3.H2O的浓度比氢氧根离子的浓度大? 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响) 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?