为了测定石灰石中碳酸钙质量分数甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水且不参加反应）

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/15 18:05:06

为了测定石灰石中碳酸钙质量分数甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水且不参加反应）
甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同稀盐酸质量分数也相同）
第一次第二次第三次
所取石灰石质量 m m m
取用稀盐酸质量 30 60 90
过滤干燥后固体质量 6 2 1
问碳酸钙质量分数是多少
乙同学进行如下探究
1 称取质量为W克的石灰石样品放入烧杯
2 加40g稀盐酸
3 充分反应后过滤干燥称得固体质量为Q克
4——————————
求第4个步骤是什么和现象目的
甲乙同学谁的方法更好
甲同学所用稀盐酸溶质质量分数
想了很久也做不出来
分不多

首先很抱歉的是今天才上来,才看到你的问题,而且今天已经交了作业了吧.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑ +H2O
100 73
m=10,碳酸钙的质量分数为90%,盐酸的质量分数9.73%
我认为乙同学的方法更好.原因：甲同学需要多次来反应过滤,操作繁多.而乙同学的方法是通过加一次过量的盐酸,反应完成后过滤剩的固体就只有杂质了,用W-Q就是碳酸钙的质量,因此质量分数就是（W-Q）/W*100%.
对甲同学：
根据过滤后的重量减少可判断m的大小（过滤减少的质量为参加反应的碳酸钙质量）.由于+30盐酸时总质量为6,再当+30时,质量减为2,并且再加质量又减少,说明加到60时固体还没有反应完全,加到90时已经反应完了,即杂质质量为1,根据+30到60总质量减少6-2=4,且没有反应完全,可知道：反应应该是每+30,固体质量减少4,即原质量为6+4=10,这样碳酸钙的质量就应该是10-1=9,那么碳酸钙的质量分数就是9/10*100%=90%；也由于反应是每+30盐酸,固体质量减少4（反应的碳酸钙为4）,可以立式4/100=H/73,可以计算出H=2.92,因此盐酸的质量分数就是2.92/30*100%=9.73%.
对乙同学：
最后一步我不是很确定,但是这步应该是找碳酸钙相关的反应,确定固体质量是不再减少的.比如：高温煅烧后称质量不在减少；

为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）

为了测定石灰石中碳酸钙质量分数甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水且不参加反应）