将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 01:43:07

将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（　　）
A. 1.2
B. 1.75
C. 2.0
D. 2.4

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，
那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×
x
2+80y=4.8，
解之得：x=y=0.03，
虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：
当生成Fe²⁺时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=
0.03mol×2+0.03mol×2
5−2=0.04mol，
此时n（Fe（NO₃）₂）=n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
则总共消耗的硝酸的物质的量为（0.03mol+0.03mol）×2+0.04mol=0.16mol，
则c=
0.16mol
0.1L=1.6mol/L，
当生成Fe³⁺时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=
0.03mol×3+0.03mol×2
5−2=0.05mol，
此时n（Fe（NO₃）₃）=n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
则总共消耗的硝酸的物质的量为0.03mol×3+0.03mol×2+0.05mol=0.2mol，
则c=
0.2mol
0.1L=2mol/L，
则1.6mol/L≤c≤2mol/L都符合，
故选BC．

将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( ) 在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应,求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（）将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是将一定质量的铁投入10ml某浓度的硝酸中恰好完全反应,将产生的气体全部收集与672ml的氧气混合恰好能被水完全吸收,在铁将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S