搜狗做题网某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/24 18:00:29
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol/L,怎么算
你这是要算什么啊?求a?
再问： 对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10a mol/L，请问这个怎么算
再答： 你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10a mol/L，你要算什么啊？
再问： 我问的是最后溶液C(Ag+)这个答案怎么来的，就是已经知道了答案，想请问一下怎么解（对不起，我没说清楚）
再答： agcl=1*ag+（aq）+1*cl-（aq） 溶度积(Ksp)=(C(Ag+) )^1* ( C(Cl-))^1 C(Cl-）等于多少？由题可知= 0.1mol/l！！ 》》0.1*10a=a 》》C(Ag+)=10a mol/L 应该是这样
再问： 对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10a mol/L，请问这个怎么算
再答： 你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10a mol/L，你要算什么啊？
再问： 我问的是最后溶液C(Ag+)这个答案怎么来的，就是已经知道了答案，想请问一下怎么解（对不起，我没说清楚）
再答： agcl=1*ag+（aq）+1*cl-（aq） 溶度积(Ksp)=(C(Ag+) )^1* ( C(Cl-))^1 C(Cl-）等于多少？由题可知= 0.1mol/l！！ 》》0.1*10a=a 》》C(Ag+)=10a mol/L 应该是这样
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质
饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（a
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗