如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/12 19:47:51
如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO4溶液的pH______(填“>7”“<7”“=7”).
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移.此时A杯中的主要实验现象是______,D电极上的电极反应式为______.
(3)一段时间后,再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.
此时整套实验装置的总的离子方程式为______.
(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=______.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO4溶液的pH______(填“>7”“<7”“=7”).
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移.此时A杯中的主要实验现象是______,D电极上的电极反应式为______.
(3)一段时间后,再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.
此时整套实验装置的总的离子方程式为______.
(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=______.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,联想到同族元素相似性,磷酸根离子水解时溶液显碱性,故神酸根离子水解,溶液显碱性,故PH>7,故答案为:>7;
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移,“G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D,即碘离子发生氧化反应,失去电子,生成碘单质遇到淀粉变蓝,是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化,该离子发生还原反应,实质是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O,故答案为:无色溶变为蓝色;AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O;
(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中发生碘单质失电子的反应,B中发生亚砷酸失电子的反应,总反应为:AsO33-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,故答案为:AsO33-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-;
(4)根据反应AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=
[H+]2•[I−]2•[AsO43−]
[I2]•[AsO33−],故答案为::
[H+]2•[I−]2•[AsO43−]
[I2]•[AsO33−].
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移,“G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D,即碘离子发生氧化反应,失去电子,生成碘单质遇到淀粉变蓝,是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化,该离子发生还原反应,实质是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O,故答案为:无色溶变为蓝色;AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O;
(3)再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中发生碘单质失电子的反应,B中发生亚砷酸失电子的反应,总反应为:AsO33-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,故答案为:AsO33-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-;
(4)根据反应AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=
[H+]2•[I−]2•[AsO43−]
[I2]•[AsO33−],故答案为::
[H+]2•[I−]2•[AsO43−]
[I2]•[AsO33−].
如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.
化学原电池中电流计指针偏向正极?
如图是实验室电解水的简易装置示意图.导线A接电源正极,导线B接电源负极.图中现象表明实验是“未开始
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原电池中电流计指针偏向正极还是负极
原电池中电流表指针偏向正极还是负极?