有五瓶失去标签的无色液体,分别含有Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+,试剂用一种试剂将他们鉴别出来

有五瓶失去标签的无色液体,分别含有Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+,试剂用一种试剂将他们鉴别出来

1.铜
（1）氢氧化铜的生成和性质
　　往盛有CuSNH3（0.1 mol·L-1）溶液的试管中滴加NaOH（2 mol·L-1）溶液,观察 Cu（OH）2的颜色和状态.把沉淀分成3份,一份加热,其它两份分别滴加H2SNH3（1 mol·L-1）和过量的NaOH（6 mol·L-1）溶液.观察有何变化,写出反应方程式.
（2）氧化亚铜的生成和性质
　　在盛有5滴CuSNH3（0.1 mol·L-1）溶液的试管中,加过量的NaOH（6 mol·L-1）,使起初成生的沉淀完全溶解.再往此溶液中加1滴管葡萄糖（10％）溶液,混匀后微热之,观察现象.离心分离,用蒸馏水洗涤沉淀.分别试验沉淀同NH3.H2O（2 mol·L-1）和H2SNH3（1 mol·L-1）溶液的作用,写出反应方程式.
（3）氯化亚铜的生成和性质
　　往2mLCuCl2（1 mol·L-1）溶液中加入2mLHCl（2 mol·L-1）和少量铜屑,加热至溶液变为深棕色为止.取出几滴溶液加到约20mL蒸馏水中,如有白色沉淀生成,则迅速将全部溶液倾入该蒸馏水中,观察产物的颜色和状态.待大部分沉淀析出后,倾出溶液,用蒸馏水洗涤沉淀并取出少许沉淀,分别试验沉淀同浓NH3.H2O和浓HCl的作用,观察沉淀是否溶解,写出反应方程式.
（4）碘化亚铜的生成
　　往盛有CuSNH3（0.1 mol·L-1）溶液的试管中滴加KI（0.1 mol·L-1）溶液,观察有何变化?再向其中滴加Na2S2O3(0.5 mol·L-1)溶液（不宜过多,为何?）以除去生成的碘.观察生成的碘化亚铜的颜色和状态,写出反应方程式.说明反应为何会自发进行.
2.银
　　制备少量的AgCl、AgBr和AgI沉淀,再各分成两份（各试管要做标记）,按下列各项进行实验.
（1）往盛有AgCl、AgBr和AgI沉淀的试管中各加入NH3.H2O（2 mol·L-1）溶液.
（2）往盛有AgCl、AgBr和AgI沉淀的试管中各加入Na2S2O3(0.5 mol·L-1)溶液.
观察（1）、（2）中沉淀的溶解情况.由（1）的结果,你能得出何结论?根据（2）的结果,你又能得出何结论?写出（1）、（2）实验的全部反应方程式.
3.锌和镉
（1）锌和镉的氢氧化物的生成和性质
　　往盛有10滴ZnSNH3（0.1 mol·L-1）溶液的离心试管中滴加NaOH（2 mol·L-1）溶液,直到大量沉淀生成为止（不可过量）.离心后,将沉淀分成两份,一份加HCl（2 mol·L-1）溶液,一份加NaOH（2 mol·L-1）溶液,观察现象,写出反应方程式.
　　用同样的方法试验镉的氢氧化物的生成和性质并与氢氧化锌作一比较,写出有关反应方程式.
（2）锌和镉的配合物
　　往盛有10滴ZnSNH3（0.1 mol·L-1）溶液的试管中滴加NH3.H2O（2 mol·L-1）溶液,观察沉淀的生成.继续滴加NH3.H2O（2mol·L-1）直至过量,观察沉淀的溶解,写出反应方程式.
　　用CdSNH3（0.1 mol·L-1）溶液做同样的实验,观察有何现象,写出反应方程式.
4.汞
（1）氧化汞的制备和性质
　　往盛有10滴Hg（NO3）2（0.1 mol·L-1）溶液的离心试管中逐滴加入NaOH（2 mol·L-1）溶液,观察产物的颜色和状态.离心后弃去清液,将沉淀分成两份,一份滴加HCl（2 mol·L-1）溶液,另一份滴加过量的NaOH（40%）溶液,沉淀是否溶解?与锌和镉的氢氧化物比较,有何异同?
（2）氯化汞与NH3.H2O的反应
　　在盛有10滴HgCl2（0.1 mol·L-1）溶液的试管中滴加NH3.H2O（2 mol·L-1）溶液,观察沉淀的生成.加入过量的NH3.H2O（2 mol·L-1）溶液,沉淀是否溶解?写出反应方程式.
（3）Hg（Ⅰ）的歧化反应
　　在5滴Hg2（NO3）2（0.1 mol·L-1）溶液中滴加NH3.H2O（2 mol·L-1）溶液,观察现象,写出反应方程式.
（4）汞的配合反应
　　在盛有5滴Hg（NO3）2（0.1 mol·L-1）溶液的试管中,逐滴加入浓NH3.H2O,观察沉淀的生成,继续滴加浓NH3.H2O,沉淀是否溶解?写出反应方程式.
　　取3滴Hg（NO3）2（0.1 mol·L-1）溶液于一试管中,逐滴加入KI（2 mol·L-1）溶液至生成的沉淀又溶解,观察现象,写出反应方程式.
　　取3滴Hg2（NO3）2（0.1 mol·L-1）溶液于一试管中,逐滴加入KI（2 mol·L-1）溶液,观察沉淀的颜色,再加入过量的KI（2 mol·L-1）溶液,沉淀是否溶解?写出反应方程式,并与上一实验比较.
5.Cu2＋与Ag＋及Zn2＋与Cd2＋的分离与鉴定
　　（1）取15滴Cu2＋、Ag＋混合液于一离心试管中,向其中加入6~8滴HCl（6 mol·L-1）溶液,搅拌后离心分离,将溶液转入另一试管中.用蒸馏水洗涤沉淀2~3次后,向沉淀中加入数滴NH3.H2O（6 mol·L-1）溶液,充分搅拌,使沉淀溶解,然后再用HNO3（6 mol·L-1）酸化,白色沉淀又重新生成,表示有Ag＋.将另一试管中的溶液取2滴于点滴板穴中,加一滴K4[Fe（CN）6](0.1 mol·L-1)溶液,有土红色沉淀Cu2[Fe（CN）6]生成,表示有Cu2＋.写出全部反应方程式.
　　（2）往盛有1滴管Zn2＋、Cd2＋混合液的离心试管中加入NaOH（2 mol·L-1）溶液至过量,离心分离.把溶液转入另一试管中,沉淀用HCl（2 mol·L-1）溶液溶解后逐滴加入H2S（饱和）溶液,有黄色沉淀生成,证明是Cd2＋.向另一试管的溶液中滴加HCl（2 mol·L-1）溶液至溶液的pH≈2,再逐滴加入饱和H2S溶液,有白色沉淀生成,证明是Zn2＋.
6.设计实验
　　用实验中已有的试剂完成下列实验：4个无标签的滴瓶中,分别为Zn2＋、Cd2＋、Hg2＋、Hg22＋离子的溶液,自己设计实验,只用一种试剂,分别将它们鉴别.
* 废液和固体废弃物倒入指定容器中.