现有CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且c(SO42-)=5
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 00:30:14
现有CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且c(SO42-)=5mol/L,则此溶液最多溶解铁的质量是( )
A. 5.6g
B. 11.2g
C. 16.8g
D. 22.4g
A. 5.6g
B. 11.2g
C. 16.8g
D. 22.4g
![现有CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且c(SO42-)=5](/uploads/image/z/7528523-59-3.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89CuSO4%E5%92%8CFe2%EF%BC%88SO4%EF%BC%893%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%EF%BC%8C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E6%B0%B4%E8%A7%A3%EF%BC%89%EF%BC%8C%E4%B8%94c%EF%BC%88SO42-%EF%BC%89%3D5)
n(SO42-)=0.1L×5mol•L-1=0.5mol,CuSO4、Fe2(SO4)3的溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,则有n(Cu2+)=n(Fe3+),设Cu2+、Fe3+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n+3n=0.5mol×2,由此解得n=0.2mol,
Cu2+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.5mol,
根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.3mol×56g/moL=16.8g,
故选C.
Cu2+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.5mol,
根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol,
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.3mol×56g/moL=16.8g,
故选C.
现有CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且c(SO42-)=5
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-
某Fe2(SO4)3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根离
某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且硫酸根离子的物质的量浓度为6m
某FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度
某硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸的混合溶液一百毫升,已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为3
在300毫升CuSO4 Fe2(SO4)3 H2SO4 三种物质的混合溶液中 阳离子的浓度相同(忽略水解) SO4离子浓
某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同
某硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且硫酸根离子的浓度相同,且硫酸根离子的物质的量
现有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液100mL,已知其正三价铝离子的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸根离子的