在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 23:38:39

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=______，c（HCl）=______；
（2）A点pH=______；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

（1）该温度下，K_w=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12，pH=11的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=
10−12
10−11mol/L=0.1mol/L，c（Ba²⁺）=
1
2c（OH^-）=0.05mol/L，
加入20mLBa（OH）₂溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba²⁺）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.001mol，
故原溶液中c（H₂SO₄）=
0.001mol
0.02mol=0.05mol/L；
加入60mLBa（OH）₂溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H⁺）=n（OH^-）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol-2×0.001mol=0.004mol，
故原混合溶液中c（HCl）=
0.004mol
0.02L=0.2mol/L，
故答案为：0.05mol/L；0.2mol/L；
（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，溶液总体积为40mL，此时溶液中H⁺浓度为
0.004mol
0.04L=0.1mol/L，故pH=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol-0.004=0.002，氢离子浓度为
0.002mol
0.06L=
1
30mol/L，此时溶液pH=-lg
1
30=1.48，原混合溶液中氢离子浓度为
0.006mol
0.02L=0.3mol/L，pH=-lg0.3=0.52，故B点比最初混合酸的pH增加1.48-0.52=0.96，
答：B点比最初混合酸的pH增加0.96．

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L, 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H + )＝10 -a mol·L -1 ，c(OH - )＝10 -b mol·L 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L 某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　） 0.002mol/LCa(OH)2溶液中c（Ca2+）=?mol/L .c（H+）=?mol/L .c（OH-）=?mo