（2011•东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 20:12:51

（2011•东城区二模）（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	c（H₂SO₄）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

（1）实验①、②的温度相等，c（Na₂S₂O₃）相等，但c（H₂SO₄）不等，故实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①、④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：①②；①④；
（2）氯气有强氧化性，能将S₂O₃^2-氧化为2SO₄^2-，故反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl₂产生白色沉淀B 来证明Na₂S₂O₃ 与氯水反应时有SO₄^2-生成，即证明S₂O₃^2-具有还原性，故答案为：还原；
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）在证明Na₂S₂O₃的还原性时由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以应先加BaCl₂溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na₂S₂O₃具有还原性，故乙可排除BaS₂O₃的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS₂O₃的干扰．

（2011•东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓ Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑＋H2O + Na2SO4 到底是不是氧化反应啊某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 4）海波（Na2S2O3•5H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ H2S＋ H2SO4（浓） =S↓ ＋ SO2 ＋ 2 H2O ,在这个反应中,SO2 是用上升符号、下降符号还是不用符硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下加速，原因主要是（　　） NaSO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑中,H2SO4起什么作用?这个反应是氧化还原反应吗? 已知 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（Na2SO4中性,NaOH碱性）若稀H2SO4和NaOH溶液质量和亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2N Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,为什么不是NaHSO4