搜狗做题网高中氧化还原反应练习题 急求!
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 20:41:56
高中氧化还原反应练习题 急求!
专题训练氧化还原反应
[1]．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
[2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
[3]．下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是（ ）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
[4]．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
[5]．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
[6]．下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
[7]．有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
[8]．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为（ ）
A．2mol B．5mol C． mol D． mol
[9]．单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强
B．当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强
C．当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属
D．当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属
[10]．下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
[11]．下列说法中正确的是（ ）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱,氧化性依次增强
[12]．C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸.对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
[13]．在一定条件下,PbO2与Cr3＋反应,产物是Cr2O72－和Pb2＋,则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
[14]．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
[15]．已知A2O 可将B2－氧化为B单质,A2O 则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O 与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应,则A2O 中的n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
[16]．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
[17]．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5
[18]．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2
C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
[19]．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O.在这一过程中,每制取1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是（ ）
A．16g B．28g C．32g D．46g
[20]．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－
D．④的离子方程式配平后,H＋的化学计量数为16
[21]．在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
[22]．有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时,阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中,D表面有B析出,同时生成D2＋.则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
.
[23]．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式.
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol.
(4) 氧化剂是________,还原剂是________；氧化产物是________,还原产物是________.
[24]．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组.原因是_____________
____________________________________________________________.
[25]．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):
(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B .
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）.
(3) 写出化合物A的电子式 .
(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________.
[26]．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L.
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度.
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?
[27]．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_______.
(2) 已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,求消耗O2的物质的量.
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
[1] B
[2] D
[3] CD
[4] B
[5] BD
[6] AC
[7] D
[8] B
[9] D
[10] D
[11] C
[12] BC
[13] B
[14] C R ↓(8- -6)×2×5 Mn ↑5×2
[15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3
[16] A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1
[17] D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒) y:z=1:5
[18] C
[19] A
[20] D
[21] A 原溶液中有NO3－存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小
[22] C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
[23] （1）2,4=2,2,1,2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2
[24] （1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②
（3）该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】
[25] （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
[26] （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2
2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L
（2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl2 16.8L
[27] （1）12.5×x× =3.6 x=82.8%
（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2
6 12 3 3 3 n(O2)=15mol
②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol
③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol
[1]．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
[2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
[3]．下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是（ ）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
[4]．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
[5]．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
[6]．下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
[7]．有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
[8]．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为（ ）
A．2mol B．5mol C． mol D． mol
[9]．单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强
B．当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强
C．当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属
D．当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属
[10]．下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
[11]．下列说法中正确的是（ ）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱,氧化性依次增强
[12]．C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸.对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
[13]．在一定条件下,PbO2与Cr3＋反应,产物是Cr2O72－和Pb2＋,则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
[14]．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
[15]．已知A2O 可将B2－氧化为B单质,A2O 则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O 与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应,则A2O 中的n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
[16]．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
[17]．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5
[18]．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2
C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
[19]．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O.在这一过程中,每制取1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是（ ）
A．16g B．28g C．32g D．46g
[20]．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－
D．④的离子方程式配平后,H＋的化学计量数为16
[21]．在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
[22]．有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时,阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中,D表面有B析出,同时生成D2＋.则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
.
[23]．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式.
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol.
(4) 氧化剂是________,还原剂是________；氧化产物是________,还原产物是________.
[24]．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组.原因是_____________
____________________________________________________________.
[25]．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):
(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B .
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）.
(3) 写出化合物A的电子式 .
(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________.
[26]．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L.
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度.
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?
[27]．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_______.
(2) 已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,求消耗O2的物质的量.
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
[1] B
[2] D
[3] CD
[4] B
[5] BD
[6] AC
[7] D
[8] B
[9] D
[10] D
[11] C
[12] BC
[13] B
[14] C R ↓(8- -6)×2×5 Mn ↑5×2
[15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3
[16] A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1
[17] D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒) y:z=1:5
[18] C
[19] A
[20] D
[21] A 原溶液中有NO3－存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小
[22] C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
[23] （1）2,4=2,2,1,2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2
[24] （1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②
（3）该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】
[25] （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
[26] （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2
2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L
（2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl2 16.8L
[27] （1）12.5×x× =3.6 x=82.8%
（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2
6 12 3 3 3 n(O2)=15mol
②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol
③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol