一道高一化学电荷守恒题

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 19:51:29

一道高一化学电荷守恒题
在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)
这个为什么守恒?用浓度乘以电荷数的话,左边就是5个正电荷,可右边只有4个负电荷,这到底怎么算啊

电荷守恒定律,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中体积相同,设为V
溶液阳离子所带正电荷总数=C(K+)V+2C(Mg2+)V
阴离子所带负电荷总数=2C(SO4 2-)V
固有C(K+)V+2C(Mg2+)V=2C(SO4 2-)V
将V约去可得C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO4 2-)
再问：为什么是2C(Mg2+)，电荷数为什么要乘以c(Mg2+），下面不是说这两个没关系吗？难道带两个单位正电荷前面就要乘以2，为什么要这样算
再答： C(Mg2+)V 是指镁离子的物质的量，但因一个镁离子带两个单位的正电荷，故要乘以2

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