（2012•江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 04:07:41

（2012•江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、______．
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：______．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	--	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是______．
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式______．

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr³⁺有还原性，Cr³⁺能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
故答案为：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr₂O₇^2-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．
溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
故答案为：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂CrO₄氧化为硫酸，Na₂CrO₄氧被还原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH，
故答案为：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．

（2012•江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的某工厂排放的废水中含有硫酸,市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查,取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜,从回收利用和防止重金属污染的角度考虑,切实可行的合理方案是在废水中加入（）某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：欲某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量(接下）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（　　）又是化学溶解度计算题某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）.试计算：（I）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行工厂排放出大量废水进行处理最好办法是什么? 某工厂排放的废水经测定pH=3.为治理废水，需将pH调至8.为此，可向该废水中加入适量的（　　）