硝酸,氮氧化物的计算16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 15:03:21
硝酸,氮氧化物的计算
16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 ( )
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
要详解 最好用守恒法
16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 ( )
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
要详解 最好用守恒法
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守恒法
5.6 g Fe =0.1mol----0.1mol +3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A.2240mL
( 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)
5.6 g Fe =0.1mol----0.1mol +3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A.2240mL
( 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)
硝酸,氮氧化物的计算16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO
将5.6g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和
将5.6gFe投入浓HNO3溶液并加热,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2、Fe(NO3)
amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no
amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3
amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe
Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m
将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无
将10g铁粉置于40(ml)硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑一氧化氮)
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2--