搜狗做题网0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:00:40
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
pH=-lg[氢离子的摩尔浓度],因此0.1mol/L的HA强酸pH是1；如果是0.1mol/L AOH一元强碱,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,因为常温下水的离子积常数为：[氢离子摩尔浓度]*[氢氧根摩尔浓度]=10的负14次方,将氢氧根的0.1mol/L带入公式可得氢离子浓度为10的负13次方,根据pH公式可得此强碱pH为13.同理可算出0.01mol/L一元强酸pH为2,一元强碱pH为12
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
pH=1的强酸溶液,此酸的物质量浓度一定等于0.1mol/L吗
0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的?
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
0.1mol/L 的Hcl它的氢离子浓度是0.1mol/L,PH=-lg0.1=1.00,那么如果是0.1mol/L 的
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8