总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式)

总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式)

钠（sodium）,一种金属元素,质地软,能使水分解释放出氢.在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位,主要以钠盐的形式存在,如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等.钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一.在古汉语中,“钠”字的意思是锻铁.
在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）
2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
　　4Na+O2=2Na2O （白色固体）
　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
　　⑵与金属单质反应
　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
　　Na+Tl=加热=NaTl
　　⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
　　Na+KCl=高温=K+NaCl
　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
1．过氧化钠
　　化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3.它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸.因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触.它易吸潮,遇水或CO2时会发生反应,生成氧气.它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用.过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠.由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中.
3．氢氧化钠
　　俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠.纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体.氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1).它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性.市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆；纯液体烧碱为无色透明液体.氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨.对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应.能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理.
4．碳酸钠
　　俗称纯碱、苏打.溶于无水乙醇,不溶于丙醇.稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强 ,很容易结成硬块.含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O.
5．碳酸氢钠
　　俗称小苏打.为晶体,或不透明单斜晶系细微结晶.比重2.159.无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇.其水溶液因水解而呈微碱性,受热易分解,在65℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解.用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂.可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多.还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等.同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂,以及用于农业浸种等. 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂,用于生产饼干、糕点、馒头、面包等,是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉,也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂.消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机.橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产.冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂.机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂.印染工业用作染色印花的固色剂,酸碱缓冲剂,织物染整的后处理剂.医药工业用作制酸剂的原料.
7．氧化钠
　　分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性.
Al银白色轻金属.有延性和展性.商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状.在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜.铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水.相对密度2.70.熔点660℃.沸点2327℃.铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素.航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用. 应用极为广泛.
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 　　2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 　　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ 　　Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O 　　Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 　　8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 　　8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 　　8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe 　　2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O 　　Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 　　Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O 　　Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O 　　Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] 　　AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl 　　Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] 　　Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ 　　NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl 　　Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O 　　NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 　　2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 　　NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 　　NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 　　AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 　　4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的原子序数是7.
3NO2+H2O4HNO3
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l） 　　
P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 　　6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
一氧化氮的生成 　　N₂ （g）+ O₂（g）——→ 2NO（g） 　　二氧化氮的生成 　　N₂（g） + 2O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 　　3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）工业合成
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 　　3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
NH3+H2SO4===NH4HSO4 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl 　　HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 　　
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
氯
氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂.氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险.氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物.氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂.
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾. 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸,有白雾产生. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
　　在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应. 　　氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.
与盐溶液反应
　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应. 　　如：H2、C2H2等.
编辑本段与有机物反应
　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　　　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　　发生的反应分别是： 　　4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 　　6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不纯.] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应} 　　 氯气实验
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）
2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑
2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ 　　Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓ 　　Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 　　2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　 　　8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 　　4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 　　Cl- + Ag+ == AgCl↓ 　　ClO- + H+ == HClO 　　ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- 　　ClO- + H2O= HClO + OH-
硫
硫是一种元素,在元素周期表中它的化学符号是S,原子序数是16.硫是一种非常常见的无味的非金属,纯的硫是黄色的晶体,又称做硫磺.硫有许多不同的化合价,常见的有-2, 0, +4, +6等.在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现,尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现.对所有的生物来说,硫都是一种重要的必不可少的元素,它是多种氨基酸的组成部分,由此是大多数蛋白质的组成部分.它主要被用在肥料中,也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中.
1.氧化性
　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属
　　往往将其氧化为较低价态
　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)
　　2.还原性：S + O2==点燃== SO2
　　3.既氧化又还原：
　　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
　　3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O
　　S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应
　　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑
　　S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓
　　SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2）
　　2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）
　　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+
　　SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O
　　SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O
　　SO2 + OH- ==== HSO3-
　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化）
　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-
　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-
　　SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-
　　SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-
　　3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+
　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-
　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O
　　SO2+ H2O ==== H2SO3
　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4
　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
　　SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O
　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH
　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓
　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性)
　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O
　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀)
　　S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O
　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）
　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足）
　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）
　　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
　　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫.
铁是一种化学元素,它的化学符号是Fe,它的原子序数是26,是最常用的金属.它是过渡金属的一种.是地壳含量第二高的金属元素.
[铁的化学性质之一]
　
　　[铁的化学性质之二]
　　
　　3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
　　
　　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
　　铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　（ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）
　　4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　（2Fe+3Cl2===2FeCl3）
　　【铁的化学性质之三种状态】
　CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
　　铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　【铁的化学性质之四----工业制取】
　　C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2)
　　CO2+C===(高温)2CO
　　Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2
　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
　　2.与碱反应
　　Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
　　3.氯化铁与苯酚发生显色反应
　　具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色.也有些酚不显色.
　　4.三价铁离子的检验
　　FeCl3+4KSCN=Fe(SCN)4-+3KCl
Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O
　　FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+
　　[FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3-
　　碱性：
　　Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应
　　例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠
　　6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
　　氢氧化亚铁 与氧气 反应
　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
　　受热分解产物及方程式
　　2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O
　　与非氧化性酸反应:
　　Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O
　　另外,氢氧化铁是两性氢氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱：
　　Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
硅
SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O
　　酸氧通性：
　　二氧化硅与碱性氧化物
　　SiO₂ + CaO =（高温） CaSiO3
　　二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
　　SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O
　　（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
　　在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
　　SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑
1.弱酸性　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3