等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 22:46:06

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( )
A、c(M+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞ c(H+) B、c(M+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
C、c(M+)＞ c(A-)＞ c(OH-)＞ c(H+) D、c(M+)＞ c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的描述中,正确的是( )
A、在A、B间任一点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、在B点：a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C、在C点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
此为第二题图

第一题：MOH和HA等体积等浓度,就是恰好完全反应,生成强碱弱酸盐MA.当然因为弱酸根离子A-的水解,导致H+小于OH-,水溶液是碱性的.再根据电荷守恒,H+加M+=A-加OH-,所以
M+大于OH-.答案选C.
第二题：
A--B之间,溶液为碱性,题设正确.
B点溶液为中性,c(Na+)=c(CH3COO-)正确.但绝不是a =12.5（此时酸和碱恰好完全反应）,因为若签好反应全部生成盐,因为水解,溶液一定是碱性的.a应该大于12.5.
C点,很据电荷守恒,不可能两种阳离子同时比两种阴离子浓度大.（这规律很有效,所谓电荷守恒就是使溶液呈电中性.所有阳离子携带的正电荷总数=所有阴离子携带的正电荷总数.）
由于溶液为酸性,所以应该是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D点,酸加到了25ML,合计物质的量是NaOH的2倍.不过由于酸是弱酸,其存在形式是离子和分子,所以总共加起来还是等于NaOH的2倍.题设正确.
综上,答案选AD.

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子浓度关系正确的是 ( ) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-) MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是? 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性,所得混和液中离子浓度关系正确把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为 HA HB为弱酸等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后溶液中离子分子都有哪些