一道高中化学题(铜与足量的浓硫酸反应)
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 04:11:13
一道高中化学题(铜与足量的浓硫酸反应)
铜与足量的浓硫酸反应,若有25.6g铜被氧化,则在标准状况下能生成多少升二氧化硫?被还原的硫酸有多少克?共有多少摩尔的电子发生转移?
铜与足量的浓硫酸反应,若有25.6g铜被氧化,则在标准状况下能生成多少升二氧化硫?被还原的硫酸有多少克?共有多少摩尔的电子发生转移?
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被氧化的Cu的物质的量=25.6/64=0.4mol
Cu:SO2=1:1
∴生成的SO2的物质的量=0.4mol
∴生成的SO2的体积=0.4*22.4=8.96L
∵生成的SO2为0.4mol,∴被还原的硫酸=0.4mol
∴被还原的硫酸质量=0.4*98=39.2g
∵只有0.4mol硫酸被还原.
∴转移的电子=0.4*4=1.6mol
答:.
Cu:SO2=1:1
∴生成的SO2的物质的量=0.4mol
∴生成的SO2的体积=0.4*22.4=8.96L
∵生成的SO2为0.4mol,∴被还原的硫酸=0.4mol
∴被还原的硫酸质量=0.4*98=39.2g
∵只有0.4mol硫酸被还原.
∴转移的电子=0.4*4=1.6mol
答:.
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