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1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 10:02:18
1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式
氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式
氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O?而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）?
2 下列反应哪个是必须加入还原剂才能进行 Cl2=== Cl- H2===H2O 并说一下理由
3 50ML浓盐酸与足量氯酸钾固体加热制氯气,产生了0.1MOL氯气,转移的电子的物质的量是多少(求过程)
若反应中HCl利用率只有50%,此时氧化产物比还原产物多7.1g,求原浓硫酸的浓度(求过程)
1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式
1
Ba2+ +SO42-=BaSO4沉淀
Cu(OH)2+ 2H+=Cu2+ 2H2O
因为Fe2O3是不溶于水的,在水中不会电离出OH-
2
Cl2==Cl-必需加入还原剂,因为Cl得到电子了,就必须有失去电子的还原剂
3
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl
1 3
x 0.1
则x=0.1/3 mol 所以转移的电子为 x*5=0.5/3 mol
要注意6HCl中有1个HCl是生成KCl的不转移电子,只有5Hcl作为还原剂
3Cl2中有5个Cl是氧化产物,1个Cl是还原产物 ,所以氧化产物比还原产物多4个Cl
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl Δm=4Cl
6*36.5 4*35.5
y 7.1
y=6*36.5*7.1/(4*35.5)=10.95 g
又HCl利用率只有50%,则HCl共有 10.95/50%=21.9 g
所以盐酸n(HCl)=21.9/36.5=0.6 mol
所以c(HCl)=0.6/(50/1000)= 12 mol/l
再问： "要注意6HCl中有1个HCl是生成KCl的不转移电子，只有5Hcl作为还原剂 3Cl2中有5个Cl是氧化产物，1个Cl是还原产物 ，所以氧化产物比还原产物多4个Cl"麻烦解释一下
再答： 1 因为HCL变到 KCl中的CL化合价没有变化啊，都是-1，所以不能算还原剂，HCL变到Cl2中的Cl从-1变到0价才是被氧化了，即这个HCl是做还原剂的。 2 3Cl2中有5个Cl是氧化产物，1个Cl是还原产物 这是因为氧化产物是HCl被氧化后形成的，而还原产物是KClO3被还原后形成的，而他们比例 5:1，即5个HCl被氧化了，才有1个KCLO3-被还原了，5个HCl还原后得到5个Cl，而1个KCLO3就只有一个Cl,所以氧化产物比还原产物多 5-1=4个Cl。
再问： 为什么KCLO3被还原后是CL而不是KCL？？
再答： 因为还原剂HCl中的Cl才是Cl-，这是个归中反应，KCO3不会变到Cl-
再问： 麻烦详细解释一下转移的电子是怎么算的，还有电子是从哪转到哪的
再答： 5个HCl转移了5个电子后形成了 5个0价的 Cl 1个KClO3得到了5个电子后形成了 1个0价的 Cl 5个0价的Cl 加上 1个 0价的 Cl 形成了3个Cl2 电子从HCl中的Cl转移到KClO3中的Cl
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