搜狗做题网电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 11:05:42
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说,已电离的分子数与未电离的分子数相比比值更大.
为什么电离平衡常数不会越大呢?
有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说,已电离的分子数与未电离的分子数相比比值更大.
为什么电离平衡常数不会越大呢?
电离平衡常数是平衡常数的一种,而平衡常数只与温度有关,与浓度无关.
再问： 当溶液变稀时，电离度变大 也就是：已电离分子数比原分子数的值变大 而：K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度 为什么当溶液变稀时已电离分子数与原分子数的比变大，电离平衡常数却不变呢？ 谢谢你，麻烦你了，很重要。
再答： K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度 注意：表达式中是物质的量浓度，还不是物质的量 其实虽然电离分子数变多，实际上它们的浓度都是减小的 以弱酸HA的电离为例，HA——H+ + A- K=[H+][A-]/[HA] 虽然[H+]/[HA]比值变大，但[A-]是小的，所以K还是不变！
再问： 谢谢你，麻烦让我先想一想，很糊涂现在！请您别走！
再问： 您好！我还是不能理解。。 以您的例子为例， 前提条件是单位体积的溶液， 减少电解质的初始浓度，那么n[H+]/n[HA]比值变大，n[A-]/n[HA]的比值变大。。。。 为什么n[H+]n[A-]/n[HA]就不变。。。
再答： n[H+]n[A-]/n[HA]=[H+]（n[A-]/n[HA]），懂了？
再问： 当溶液变稀时，电离度变大 也就是：已电离分子数比原分子数的值变大 而：K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度 为什么当溶液变稀时已电离分子数与原分子数的比变大，电离平衡常数却不变呢？ 谢谢你，麻烦你了，很重要。
再答： K=溶液中离子浓度的乘积/溶液中分子数浓度 注意：表达式中是物质的量浓度，还不是物质的量 其实虽然电离分子数变多，实际上它们的浓度都是减小的 以弱酸HA的电离为例，HA——H+ + A- K=[H+][A-]/[HA] 虽然[H+]/[HA]比值变大，但[A-]是小的，所以K还是不变！
再问： 谢谢你，麻烦让我先想一想，很糊涂现在！请您别走！
再问： 您好！我还是不能理解。。 以您的例子为例， 前提条件是单位体积的溶液， 减少电解质的初始浓度，那么n[H+]/n[HA]比值变大，n[A-]/n[HA]的比值变大。。。。 为什么n[H+]n[A-]/n[HA]就不变。。。
再答： n[H+]n[A-]/n[HA]=[H+]（n[A-]/n[HA]），懂了？
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……
浓度不影响电离平衡常数
浓度改变,电离平衡必定发生移动吗?
质量是物体的-----不随物体---- --------- --------- 和温度的改变而发生变化.
标准平衡常数化学反应达到平衡时,体系中各物质的浓度不再随时间而改变,我们称这是的浓度为平衡浓度,若把浓度除以标准状态浓度
判断题：化学平衡发生转移时,平衡常数一定改变吗?
实验,证明：物体质量不随位置改变而改变
密度不随什么改变而改变?只有两个空
密度不随什么的改变而改变（四个空）
二氧化碳与氢气反应co2+H2=H2O+CO 的可逆反应中 平衡常数等于 生成物的改变浓度之积除以反应物改变浓度之积（幂
只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变,不应该从压强角度分析,应该从浓度角度分析.能举个例子吗