搜狗做题网（2013•房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 00:04:27
（2013•房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是______
（2）下列叙述中，正确的是______（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为______．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：______．该生产工艺的优点有______（答一点即可）；缺点有______（答一点即可）．
| A | B | |
| C | D |
（1）A的氢化物的电子式是______
（2）下列叙述中，正确的是______（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①为摸清电解情况查得：
| 化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
| 能量（kJ/mol） | 436 | 194 | 362 |
②根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
| 溶解度（g） | 0.796 | 8.4×10-6 |
③在原电池中，负极发生的反应式为______．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：______．该生产工艺的优点有______（答一点即可）；缺点有______（答一点即可）．
由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，
（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：；
（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；
b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2-＜S2-，故b错误；
C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；
d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；
故答案为：a；
（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2-436kJ/mol-194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，
故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；
②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，
故答案为：变大；
⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，
故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．
（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；
b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2-＜S2-，故b错误；
C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；
d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；
故答案为：a；
（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2-436kJ/mol-194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，
故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；
②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，
故答案为：变大；
⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，
故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．
（2013•房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2
（2009•龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
A,B,C均为短周期元素,他们在周期表中的位置如图 A B C 已知;B,C两元素原子最外层电子数之和 等于A元素原子最
三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为12．据此填
A,B,C均为短周期元素,他们在周期表中的位置如图 A B C 已知;B,C两元素原子最外层电子数之和
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（2014•温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径
（2013•湛江一模）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大.A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最
A,B,C,D四种元素均为短周期元素,C元素最外层电子数是内层电子数的三倍,A和C可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生
一道化学填空短周期中的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大.A、D同主族且其最外层电子数为奇数,A为元素周期表
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