向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 01:10:16
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小
请选出答案,并就四个选项发表你的见解.
A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小
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答案 B D
在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH〓(可逆符号)CH3COO- + H+
当向溶液中加入CH3COONa晶体时,CH3COO-浓度增大,平衡向生成CH3COOH的方向移动,CH3COOH的电离程度减小, H+浓度减小,溶液的PH增大;加入的CH3COONa为强电解质,溶液中自由离子的浓度增大,溶液的导电能力增强.
加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,H+ 数目虽增多,但总体H+ 浓度仍在减小,溶液的pH增大,溶液中自由离子的浓度减小,导电能力减弱,
在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH〓(可逆符号)CH3COO- + H+
当向溶液中加入CH3COONa晶体时,CH3COO-浓度增大,平衡向生成CH3COOH的方向移动,CH3COOH的电离程度减小, H+浓度减小,溶液的PH增大;加入的CH3COONa为强电解质,溶液中自由离子的浓度增大,溶液的导电能力增强.
加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,H+ 数目虽增多,但总体H+ 浓度仍在减小,溶液的pH增大,溶液中自由离子的浓度减小,导电能力减弱,
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么?
物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起( )A.pH增加
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化:溶液中C(醋酸跟)/C(醋酸)
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?
0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?
向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设