某工厂的生产废水中含糖类[以（CH2O）n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 21:29:03

某工厂的生产废水中含糖类[以（CH₂O）_n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2（CH₂O）_n→nCO₂+nCH₄．其余部分糖类仍然留在沉积物中．该厂每天处理废水得到的CO₂和CH₄共16.0m³（标准状况）．
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共______千克．
（2）每天有______千克糖类留在沉积物中．
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm³；无其它还原性物质），则其COD为______mg/L．

（1）CO₂和CH₄共为
16.0×103L
22.4L/mol，则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有

16.0×103L
22.4L/mol
n，质量为

16.0×103L
22.4L/mol
n×30ng/mol=21.43×10³g=21.43Kg，
故答案为：21.43；
（2）每天被氧化和被发酵的糖类共21.43Kg，则总糖量为
21.43
55%，留在沉积物中的糖的含量为1-45%-10%=45%，
则留在沉积物的糖的质量为
21.43
55%Kg×45%=17.53Kg，
故答案为：17.53；
（3）1L废水的质量约为1000mL×1g/ml=1000g，工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十，则1L废水中的总糖量为1000g×
50
106=0.05g，根据方程式（CH₂O）_n+nO₂→nCO₂+nH₂O可知消耗氧气的物质的量为
0.05g
30ng×n=0.0017mol，
则COD为0.0017×1000×32mg=53.33mg，
故答案为：53.33．

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