铝铵明矾[NH4Al(SO4)2 12H2O]受强热分解的产物为Al2O3,NH3,N2,SO3,SO2和H2O.写出铝

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 12:27:06

铝铵明矾[NH4Al(SO4)2 12H2O]受强热分解的产物为Al2O3,NH3,N2,SO3,SO2和H2O.写出铝铵明矾受强热分解
4[NH4Al(SO4)2.12H2O]→2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O↑
8[NH4Al(SO4)2.12H2O]→4Al2O3 + 6NH3↑+ N2↑+ 13SO3↑+ 3SO2↑+ 103H2O↑
哪个对?

N：-3 → 0,升高3价,但产物N2,所以共升高6价
S：+6 → +4,降低2价
所以N2与SO2的物质的量之比是 2：6 = 1：3
两个都满足,所以都对.

另外一种思路：
因为反应可以看成两个方程式按照不同比例的叠加

①+②,就得到第一个方程
①+3×②,就得到第二个方程
类似的,a × ①+b×②,都可以得到正确的配平方法.

铝铵明矾[NH4Al(SO4)2 12H2O]受强热分解的产物为Al2O3,NH3,N2,SO3,SO2和H2O.写出铝精英2讲：5,(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,和NH3, (NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加 1.（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少 (NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平 (NH4)2SO4在强热下分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O.求氧化还原方程式的配平方法, （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子 (NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为? 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化物和还原物是 (NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O