计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)）

计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp 根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中? 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少? 已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10