甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,

甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,
同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质,

甲烷  乙烯  乙炔  苯 分子式  CH4  C2H4  C2H2  C6H6 结构简式     分子结构特点  C—C单键,碳原子化合价达饱和 正四面体  含一个C==C键,平面型分子  含一个C C键,直线型分子  含一个苯环,正六边形,所有原子共面 氧化反应  淡蓝色火焰  火焰明亮,有黑烟  火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟  火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟  ————  KMnO4(H+)溶液褪色  KMnO4(H+)溶液褪色  ———— 取代反应  光照、卤代  ————  ————  卤代、硝化磺化 加成反应  ————  能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应  能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应  与H2、X2等加成 加聚反应  ————  能发生  ————  ———— 三、各类烃的结构特点及性质比较 分  类  通  式  结构特点  化学性质  物理性质 烷    烃  CnH2n＋2 （n≥1）  ①C—C单键 ②链烃  ①与卤素取代反应（光照） ②燃烧 ③裂化反应  一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大.气态碳原子数为1～4.不溶于水,液态烃密度比水的小. 烯    烃  CnH2n （n≥2）  ①含一个C==C键②链烃  ①与卤素、H2、H2O等发生加成反应 ②加聚反 ③氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化  炔    烃  CnH2n－2 （n≥2）  ①含一个C C键 ②链烃  ①加成反应 ②氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化  苯及其同系物  CnH2n－6 （n≥6）  ①含一个苯环 ②侧链为烷烃基  ①取代反应：卤代、硝化、磺化 ②加成反应③氧化反应：燃烧,苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化  简单的同系物常温下为液态；不溶于水,密度比水的小. 乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味.易溶于水和乙醇.1．酸性      [科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚师：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较反应物反应物 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3CH3CH2OH    C6H5OH    CH3COOH    2、酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3  ====  CH3COOCH2CH3 + H2O                                             乙酸乙酯 1：化学平衡移动原理,可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率?方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂  学生理生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供.知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用 小结酯化反应的实质：酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子参考:1.2．甲烷（1）甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物. （2）甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 109°28´.（3）化学性质：①取代反应:  CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4.除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体.注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素,例如甲烷与溴水不反应,与溴蒸气见光发生取代反应.②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应,但能燃烧③高温分（制取炭黑）2.乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧反应C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化.（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反应：①乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）②乙炔的加成反应：CH≡CH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体） （3）聚合反应： 3、乙烯、乙炔的实验室制取：                         掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项.                                             4、烯烃、炔烃的性质：                                物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大.化学性质分别与乙烯和乙炔相似.1.苯的性质：由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面）,使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键.使其性质体现为易取代、难加成、难氧化.⑴苯的取代反应： ①苯的溴代：注意：溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色.②苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒.③苯的磺化： ⑵苯的加成：   2.苯的同系物和芳香族化合物：① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物,其中烃类称为芳香烃,苯的同系物是芳香烃的一种,通式是CnH2n-6（n≥6）.② 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活泼,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代.例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）3.石油和煤：物质 石油 煤主要元素 C、H C主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6℃,沸点117.9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸.（2）化学性质,乙酸的官能团是           ,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列.①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH     CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强.②酯化反应ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂；ⅱ特点,可逆反应,逆反应是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反应正向移动,生成更多的酯；ⅲ机理,一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作.