搜狗做题网1950kgNH3制取NH4NO3的计算
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 10:34:07
某工厂由NH3制NH4NO3。在氧化炉中，NH3有3.1%损失，在以后氮氧化合物转化为硝酸的过程中，氮元素的利用率是95%，最后将硝酸与氨化合，氨又损失3.1%，现有1950kgNH3可制取NH4NO3多少kg？
解题思路： 理清思路
解题过程：
分析：这里NH3的反应分两路，一路是NH3 → NO → NO2 → HNO3，另一路是NH3与硝酸化合，问题在于两路中氮元素的损失率不同。因此首先要求出1950 kg NH3在两路中的合理分配问题，然后再根据任一路线求出NH4NO3。
解：设用于制HNO3的NH3为a kg，用于与HNO3化合的NH3为（1950 — a ）kg 。为充分利用NH3，应有：
a × （1 — 3.1%）× 95% = （1950 — a）×（1 — 3.1%）
解之得：a = 1000 (kg)
即1950 kg NH3中有1000 kg用于制取HNO3。根据此过程即可计算NH4NO3的产量为：1000 × （1 — 3.1%） × 95% × 80 / 17 = 4332
最终答案：略
解题过程：
分析：这里NH3的反应分两路，一路是NH3 → NO → NO2 → HNO3，另一路是NH3与硝酸化合，问题在于两路中氮元素的损失率不同。因此首先要求出1950 kg NH3在两路中的合理分配问题，然后再根据任一路线求出NH4NO3。
解：设用于制HNO3的NH3为a kg，用于与HNO3化合的NH3为（1950 — a ）kg 。为充分利用NH3，应有：
a × （1 — 3.1%）× 95% = （1950 — a）×（1 — 3.1%）
解之得：a = 1000 (kg)
即1950 kg NH3中有1000 kg用于制取HNO3。根据此过程即可计算NH4NO3的产量为：1000 × （1 — 3.1%） × 95% × 80 / 17 = 4332
最终答案：略
1950kgNH3制取NH4NO3的计算
NH4NO3中N的化合价怎么计算?
计算：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3
硝酸铵的化学式为NH4NO3,根据该化学式进行计算
硝酸铵是一种常用的化肥，化学式NH4NO3，请计算：
计算NH4NO3 和CACO3的相对分子质量 求详解
某硝酸铵（NH4NO3）样品中的氮元素质量分数为28%（杂志不含氮）.试计算：NH4NO3的相对分子质量、NH4NO3中
如何制取nh4no3实验室，或者工业上，如何制取硝酸铵NH4NO3?
NH4NO3的元素质量比
NH4NO3的俗称是-----------?
计算化肥的含氮量NH4NO3中的含氮量是多少?若有50kg含氮量34%的化肥,则纯硝酸铵的质量是多少?NH4NO3
计算下列物质的相对分子质量 CaCO3 CuSO4 Na2CO3 Fe3O4 HCL H2SO4 NH4NO3