(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 20:15:02
(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g
解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4mol·L-1,则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)为2×10-4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为:2×10-4mol×58 g·mol-1=1.16×10-2 g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10-3 g
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解析我给出了 但我不明白的是为什么算出是1.16×10^-2为什么又变成1.16×10^-3了呢?
解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4mol·L-1,则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)为2×10-4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为:2×10-4mol×58 g·mol-1=1.16×10-2 g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10-3 g
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解析我给出了 但我不明白的是为什么算出是1.16×10^-2为什么又变成1.16×10^-3了呢?
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因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的
(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10-11
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知Mg(OH)2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度(2)Mg(OH)2在0.01
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH