搜狗做题网下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 10:05:25
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
B. 0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. 将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
B. 0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. 将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
A．KOH和Ba（OH）2都为强碱，pH相等时，c（K+）=2c（Ba2+），故A错误；
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液，呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解，则c（Na+）＞c（NO2-），因水解程度较弱，则c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，溶液存在电荷守恒，为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以
c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应后溶液为NaCl和LNa2CO3的混合物，则c（CO32-）＞c（HCO3-），故D错误．
故选BC．
B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液，呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解，则c（Na+）＞c（NO2-），因水解程度较弱，则c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，溶液存在电荷守恒，为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以
c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；
D．将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应后溶液为NaCl和LNa2CO3的混合物，则c（CO32-）＞c（HCO3-），故D错误．
故选BC．