搜狗做题网某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 16:40:25
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为
(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)
A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)
A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃
溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降 拉乌尔定律：难挥发、 拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点 上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔 浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质本性无关.
【bB表示质量摩尔浓度,Kbp沸点上升常数,Kfp凝固点下降常数】
沸点上升值△tbp=Kbp·bB
凝固点下降值 △tfp=Kfp·bB
△tbp=0.400℃=bB*Kb=0.512K•kg/mol
所以bB=0.78125mol/kg
△tbf=bB* Kf=1.86K•kg/mol *0.78125mol/kg=1.453125 K=1.453125℃
所以溶液凝固点-1.45摄氏度
【bB表示质量摩尔浓度,Kbp沸点上升常数,Kfp凝固点下降常数】
沸点上升值△tbp=Kbp·bB
凝固点下降值 △tfp=Kfp·bB
△tbp=0.400℃=bB*Kb=0.512K•kg/mol
所以bB=0.78125mol/kg
△tbf=bB* Kf=1.86K•kg/mol *0.78125mol/kg=1.453125 K=1.453125℃
所以溶液凝固点-1.45摄氏度
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃
0.2dm3某难挥发非电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少?
难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理
一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10
难挥发非电解质溶液在不断沸腾时其沸点是否发生变化?
非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于
取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点
为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!)
溶液沸点上升与其浓度的关系为 溶液凝固点下降与其浓度之间的
大一的化学题在400g水中溶解2.40g某非电解质和1.17gNacl（M=58.5g/mol）所得溶液的凝固点为-0.
摄氏温度下,酒精的凝固点是－117℃,沸点是78℃.如果我们规定酒精的凝固点为0度,沸点为100度,